I Composti

I composti sono delle sostanze prodotte dalla combinazione di vari atomi. I composti a loro volta possono unirsi e dare origine a delle sostanze più complesse, i composti vengono suddivisi in base a quelli che sono gli atomi che li compongono e al numero in cui sono presenti.

Una prima divisione viene fatta tra composti binari e ternari: i composti binari sono composti formati da due atomi quelli ternari da tre.
I composti binari a loro volta sono suddivisi in : ossidi, idruri, idracidi, sali binari; mentre quelli ternari in idrossidi, ossiacidi e sali ternari.

Composti binari:

1)Ossidi
Questi possono essere acidi o basici: quelli basici sono formati da un metallo + ossigeno mentre quelli acidi da un non metallo + ossigeno.

In campo chimico vengono usate fondamentalmente due diverse nomenclature per definire i composti la "tradizionale" e la "IUPAC".

Nella tradizionale per gli ossidi basici in nome si compone con  ossido + metallo (se ha due numeri di ossidazione per distinguerli si usano due diversi suffissi -ico(+) e - oso(-))
es: PbO  ossido piomboso.

Nella IUPAC invece n.atomi ossido +  di n atomi metallo.
es: PbO2 diossido di piombo.

Per gli ossidi acidi nella tradizionale se non formano anidridi il nome viene determinato allo stesso modo dei basici invece se formano anidridi : anidride + non met ( se ha più di 2 numeri di ossidazione si usano i suffissi e i prefissi in ordine ipo - osa , - osa , - ica, per - ica.
es: N2O3 anidride nitrosa.

Formano anidridi i seguenti elementi :
azoto(3,5) carbonio(4), boro(3), fosforo(3,5), zolfo(4,6), cloro(1,3,5,7), iodio(1,5,7), bromo(1,5), cromo(6), manganese(6,7).

I perossidi posseggono un atomo di ossigeno in più rispetto ai loro ossidi.

Nella IUPAC si usa lo stesso meccanismo dei basici.

2)Idruri
Possono essere metallici o non metallici: i metallici sono formati da metallo + idrogeno.

La nomenclatura tradizionale è idruro + di elemento con suffissi
es: FeH2 diidruro di ferro

Nella IUPAC n atomi idruro + metallo.
es: FeH3 triidruro di ferro

I non metallici sono formati da non metallo + idrogeno e la nomenclatura ricalca quella dei metallici( unica cosa che sottolineata e che per formare questi composti non si usano gli alogeni)

3)Idracidi
Sono formati da idrogeno + non metallo (alogeni + zolfo ).

Nella nomenclatura tradizionale abbiamo acido + nome non metallo + idrico
es HCl acido cloridrico

Nella IUPAC non metallo + uro + n. atomi di idrogeno.
es: HCl cloruro di idrogeno

Composti ternari:

1)Idrossidi
Questi sono formati da metallo + gruppo ossidrile (OH)

Nella nomenclatura IUPAC abbiamo n. gruppi ossidrile idrossido + di metallo
es: NaOH idrossido di sodio

Nella tradizionale idrossido + metallo (con suffissi -ico , -oso se ha più numeri di ossidazione ).
es Ca(OH)2 idrossido di calcio

2) Ossiacidi
Sono formati da idorgeno + ossido acido (anidride)

Nella tradizionale sarà acido + non metallo + suffissi ( come le anidridi)
es: HNO2 acido nitroso

Nella IUPAC abbiamo acido + n atomi ossigeno osso + n atomi non metallo + ico (n. ossidazione)
es: HNO2  acido diossonitrico (III)

Esistono dei casi particolari di questi acidi poichè può accadere che un anidride reagisca con più molecole di acqua allora in quel caso si dovranno usare i prefissi -meta, -piro, -orto.
-Meta con una molecola di acqua, -piro con due e -orto con tre.
 (Possono reagire in questo modo P,B,As,Si,Se) es: H3PO3 acido ortofosforico
Può anche succedere che siano più molecole di anidride a reagire con una di acqua (Possono reagire cosi atomi come il cromo) es H2Cr2O7 acido dicromico